O que são massas moleculares?

Antes de determinar as massas moleculares das substâncias abaixo, é importante entender o conceito de massa molecular. A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos que compõem uma molécula. Em outras palavras, é a massa de uma molécula em unidades de massa atômica (u).

Como determinar as massas moleculares das substâncias?

Para determinar a massa molecular de uma substância, é necessário conhecer a fórmula química da mesma. A fórmula química indica quais são os elementos químicos presentes na molécula e suas proporções. Por exemplo, a fórmula química da água é H2O, o que indica que cada molécula de água é composta por dois átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O). Para determinar a massa molecular da água, basta somar as massas atômicas dos átomos que compõem a molécula: – Massa atômica do hidrogênio (H) = 1 u – Massa atômica do oxigênio (O) = 16 u Então, a massa molecular da água é: 2 x 1 u (2 átomos de hidrogênio) + 1 x 16 u (1 átomo de oxigênio) = 18 u

Substâncias e suas massas moleculares

Agora que sabemos como determinar as massas moleculares das substâncias, vamos calcular as massas moleculares das seguintes substâncias:

1. Dióxido de carbono (CO2)

– Massa atômica do carbono (C) = 12 u – Massa atômica do oxigênio (O) = 16 u Massa molecular do dióxido de carbono: 1 x 12 u (1 átomo de carbono) + 2 x 16 u (2 átomos de oxigênio) = 44 u

2. Ácido sulfúrico (H2SO4)

– Massa atômica do hidrogênio (H) = 1 u – Massa atômica do enxofre (S) = 32 u – Massa atômica do oxigênio (O) = 16 u Massa molecular do ácido sulfúrico: 2 x 1 u (2 átomos de hidrogênio) + 1 x 32 u (1 átomo de enxofre) + 4 x 16 u (4 átomos de oxigênio) = 98 u

3. Glicose (C6H12O6)

– Massa atômica do carbono (C) = 12 u – Massa atômica do hidrogênio (H) = 1 u – Massa atômica do oxigênio (O) = 16 u Massa molecular da glicose: 6 x 12 u (6 átomos de carbono) + 12 x 1 u (12 átomos de hidrogênio) + 6 x 16 u (6 átomos de oxigênio) = 180 u

4. Cloreto de sódio (NaCl)

– Massa atômica do sódio (Na) = 23 u – Massa atômica do cloro (Cl) = 35,5 u Massa molecular do cloreto de sódio: 1 x 23 u (1 átomo de sódio) + 1 x 35,5 u (1 átomo de cloro) = 58,5 u

5. Dióxido de enxofre (SO2)

– Massa atômica do enxofre (S) = 32 u – Massa atômica do oxigênio (O) = 16 u Massa molecular do dióxido de enxofre: 1 x 32 u (1 átomo de enxofre) + 2 x 16 u (2 átomos de oxigênio) = 64 u

Conclusão

A determinação das massas moleculares das substâncias é um cálculo importante na química, pois permite conhecer a massa de uma molécula em unidades de massa atômica. Para determinar a massa molecular de uma substância, é necessário conhecer sua fórmula química e somar as massas atômicas dos átomos que compõem a molécula. As massas moleculares das substâncias calculadas acima foram: – Dióxido de carbono (CO2) = 44 u – Ácido sulfúrico (H2SO4) = 98 u – Glicose (C6H12O6) = 180 u – Cloreto de sódio (NaCl) = 58,5 u – Dióxido de enxofre (SO2) = 64 u

FAQs

1. Quais são as unidades de medida da massa molecular?

A massa molecular é medida em unidades de massa atômica (u) ou daltons (Da).

2. Qual é a importância da massa molecular na química?

A massa molecular é importante na química porque permite calcular a quantidade de uma substância necessária para uma determinada reação química, bem como entender as propriedades físicas e químicas das substâncias.

3. Como a massa molecular pode ser usada na determinação da fórmula empírica de uma substância?

A massa molecular de uma substância pode ser usada para determinar sua fórmula empírica, que indica a proporção dos elementos químicos presentes na molécula. A fórmula empírica é determinada dividindo-se as massas atômicas dos elementos presentes na molécula pela massa molecular e depois multiplicando os resultados por um fator comum para obter números inteiros.